Химия

[Kadet]

Вопрос к Химику или знающим:
Как обьяснить, почему:
При 25Ц и давлении в 1 атмосферу, [F2] остается газом, а [I2] - твердым???

[Свинка-бу]

точка сублимации фтора ниже, чем у ёда? :6:

[Kadet]

точка сублимации фтора ниже, чем у ёда? :6:
Да это дочка с уроками сидит, а я - не химик.... Так што - фиг ево знает...

[Свинка-бу]

Да это дочка с уроками сидит, а я - не химик.... Так што - фиг ево знает...
сидим, ждем химика .
[:kos:]
самой интересно.

[Kadet]

сидим, ждем химика .
[:kos:]
самой интересно.
Да у меня/нее - вопросов море!!! А мне - жалко - полдня сидит...

[Свинка-бу]

Да у меня/нее - вопросов море!!! А мне - жалко - полдня сидит...
какие еще?
задавай.
(участвующе так)

[Kadet]

Ammonia, NH3, is very soluble in water, whereas phosphine, PH3, is only moderately soluble in water. ???

[Свинка-бу]

Аммониа, НХ3, ис веры солубле ин щатер, щхереас пхоспхине, ПХ3, ис онлы модерателы солубле ин щатер. ???
а в чем собстнНа вопрос?
ответить [false or true]?

[Kadet]

а в чем собстнНа вопрос?
ответить [false or true]?
Неа... Обьяснить, почему?

[Фима Собак]

сидим, ждем химика .
[:kos:]
самой интересно.

от кристаллической решетки йода как-то зависит наверное

и моллекула легче у фтора
и диаметр меньше
что-то такое наверное

[Свинка-бу]

У аммиака более "родственные" связи к кислороду, кажЫся...
(сказанула, конечно).
как обьяснить подробнее не знаю...
может погуглить...хммм...

[Свинка-бу]

нашла только это:

Соединения фосфора. В соединениях фосфор проявляет степени окис-
ления от –3 до +5. Наиболее устойчивой для фосфора является степень
окисления +5.
Фосфин РН3 – бесцветный газ с запахом гнилой рыбы, очень ядовит,
плохо растворим в воде. Молекула РН3 имеет форму тригональной пира-
миды, с углом равным 93,5о.Фосфин в отличие от аммиака нельзя полу-
чить непосредственным взаимодействием фосфора с водородом. Его полу-
чают либо из фосфидов активных металлов, либо при взаимодействии бе-
лого фосфора со щелочами:
Р + Na = Na3Р фосфид натрия
Na3Р + 3 НС1 = 3 NaС1 + РН3↑
Na3Р + 3 Н2О = 3 NaОН + РН3↑
Основные свойства РН3 выражены слабее по сравнению с аммиаком.
Фосфин плохо растворим в воде (его водные растворы имеют рН около 7).
Практически не взаимодействуют с кислотами.
[:rtyu:]

[Кошка Мурка]

У аммиака более "родственные" связи к кислороду, кажЫся...
(сказанула, конечно).
как обьяснить подробнее не знаю...
может погуглить...хммм... - вот нагуглила про фтор и йод:

Температуры плавления (Тпл.) и кипения (Ткип.) (табл.2) монотонно увеличиваются от фтора к иоду. Этот факт связан с ростом размеров молекул и усилением межмолекулярного взаимодействия (сил Ван-дер-Ваальса). Это здесь: http://chemnet.ru/rus/teaching/zlomanov/2.html

И ещё:

С увеличением радиуса атомов активность галогенов уменьшается. Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов двухатомны. С увеличением радиуса атомов в ряду F, C1, Br, I, At возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обуславливает возрастание температуры плавление и кипения простых веществ. С увеличением размеров внешних электронных облаков взаимодействующих атомов степень их перекрывания уменьшается, а область перекрывания располагается все дольше от атомных ядер. Такое строение атомов галогенов находит отражение в их химических свойствах.

[Кошка Мурка]

То же по-аглицки:
Explaining the trends in melting point and boiling point

All of the halogens exist as diatomic molecules - F2, Cl2, and so on. The intermolecular attractions between one molecule and its neighbours are van der Waals dispersion forces.

As the molecules get bigger there are obviously more electrons which can move around and set up the temporary dipoles which create these attractions.

The stronger intermolecular attractions as the molecules get bigger means that you have to supply more heat energy to turn them into either a liquid or a gas - and so their melting and boiling points rise.
Это здесь: http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/properties.html

[Кошка Мурка]

Про растворимость аммиака и фосфина:


The aqueous solubility of PH3 is slight; 0.22 mL of gas dissolve in 1 mL of water. Phosphine dissolves more readily in non-polar solvents than in water because of the non-polar P-H bonds. It acts as neither an acid nor a base in water.


Liquid ammonia is the best-known and most widely studied non-aqueous ionizing solvent. Its most conspicuous property is its ability to dissolve alkali metals to form highly coloured, electrically conducting solutions containing solvated electrons. Apart from these remarkable solutions, much of the chemistry in liquid ammonia can be classified by analogy with related reactions in aqueous solutions. Comparison of the physical properties of NH3 with those of water shows that NH3 has the lower melting point, boiling point, density, viscosity, dielectric constant and electrical conductivity; this is due at least in part to the weaker H bonding in NH3 and the fact that such bonding cannot form cross-linked networks since each NH3 molecule has only 1 lone-pair of electrons compared with 2 for each H2O molecule. The ionic self-dissociation constant of liquid NH3 at −50 °C is approx. 10-33 mol²·l-2.

[Svetliachok]

Вопрос к Химику или знающим:
Как обьяснить, почему:
При 25Ц и давлении в 1 атмосферу, [F2] остается газом, а [I2] - твердым???The streangth of intermolecular forces changes (Van der Waals force type) when one goes down the group. It is for this reason there is a gradual change from gasseous state to solid state as we go down in the group. Doctors should know that.

[NickTo]

Вопрос к Химику или знающим:
Как обьяснить, почему:
При 25Ц и давлении в 1 атмосферу, [F2] остается газом, а [I2] - твердым???
Насколько я помню школьную физику, преодоление связей между частицами вещества требует затраты энергии, следовательно определенной температуры и давления.
Чтобы обьяснить вопрос, достаточно привести из справочника температуру плавления (испарения?) этого [I2], показав что она >25'Ц

[Лена ДАД]

как жалко, что я никогда в химии не разбиралась... :(

[Kadet]

Всем спасибо! Тока пока не знаю, что ей пригодится...